燃料电池——蓄势待发的绿色电池

　　引言

　　燃料电池（FuelCell）最早可追溯到1839年英国WilliamGrove进行的水逆电解反应时所发明的技术，至于其真正的实用化，则直到20世纪60年代才实际应用在航天及太空上。到20世纪80年代，在环保、节能等全球议题带动下，美国、日本、加拿大、韩国及西欧各国等数百家公司及研究机构积极投入，燃料电池开始进入民用市场，到20世纪90年代后期燃料电池技术新专利不断产生。近年，在低碳经济的全球背景下，燃料电池研发和商业化进程有加快趋势。

　　1 定义

　　燃料电池是一种在等温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效率（37~70%）地转换成化学能的电源产品；由于所使用的主要是氢气、醇类等燃料，且转动的组件极少，具有对环境负荷小（低污染）、低噪音的特点，故其不仅适合用于中央电厂和区域分散电厂发电，亦可作为交通运输工具（例如电动汽车、电动机车及电动自行车等）的动力电源，近年来，在国际领先企业的积极投入研发推动下，具有成为便携式电子产品下一代动力电池的潜力。

　　2 工作原理

　　燃料电池实质是一种电化学装置，组成与一般电池相同，其单体电池是由正负两个电极以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，限制了电池容量，而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件，因此，燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。

　　电池工作时，负极供给燃料（氢），正极供给氧化剂（空气）。具体来说，它是利用一种叫质子交换膜的技术，使氢气在覆盖有催化剂的质子交换膜作用下，在阳极催化分解成为质子（氢离子）和电子，氢离子进入电解液中到达正极，电子不能通过质子交换膜达到正极，而是沿外部电路移向正极，用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水并释放热量。

　　燃料电池在产生电能过程中并不会产生明火，也不需要旋转式发动机等运动部件，因此，燃料电池构造简单，能量利用率高，噪音小而且稳定。理论上，应用于汽车的燃料电池可以把氢燃料能量的60~70%转化为动能，而内燃机只能达到20~25%。

图1燃料电池工作原理示意图

　　3 分类

　　燃料电池按照不同的标准可以划分为不同的类别：如按照电池的运行机理可划分为酸性燃料电池和碱性燃料电池；按照电解质的种类可分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）和质子交换膜燃料电池（PEMFC）；按照燃料类型可划分氢气、甲醇、甲烷、乙烷等燃料电池；按照工作温度可划分为低温型、中温型和高温型燃料电池；按照结构类型可分为管状、平板型和单片型燃料电池等。

表1燃料电池按不同的方法分类

　　4 划分标准类别

　　按运行机理分为酸性燃料电池和碱性燃料电池

　　按电解质种类分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）和质子交换膜燃料电池（PEMFC）

　　按燃料类型分为氢气、甲醇、甲烷、乙烷、甲苯、丁烯、丁烷等燃料电池

　　按工作温度分为低温型（温度低于200℃）、中温型（温度为200~750℃）、高温型（温度高于750℃）燃料电池

　　按结构类型分为管状燃料电池、平板型燃料电池和单片型燃料电池等

　　不同种类燃料电池之间的特性不同。常温下工作的燃料电池，如受车用动力青睐的质子交换膜燃料电池（PEMFC），这类燃料电池需要采用贵金属作为催化剂。燃料的化学能绝大部分都能转化为电能，只产生少量的废热和水，不产生污染大气环境的氮氧化物，不需要废热能量回收装置，体积较小，质量较轻。但催化剂铂（Pt）会与工作介质中的一氧化碳（CO）发生作用后产生“中毒”现象而失效，使燃料电池效率降低或完全损坏。而且铂（Pt）的价格很高，增加了燃料电池的成本。

　　在高温（600~1000℃）下工作的燃料电池，如熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）和固体氧化物燃料电池（SOFC），这类的燃料电池不需要采用贵金属作为催化剂。但由于工作温度高，需要采用复合废热回收装置来利用废热，体积大，质量重，只适合用于大功率的发电厂中。

　　5 主要特性

　　传统能源利用方式主要有两大弊病：一是储存于燃料中的化学能必需首先转变成热能后才能被转变成机械能或电能，受卡诺循环及现代材料的限制，在机端所获得的效率一半以上被浪费；二是传统的能源利用方式给今天人类的生活环境造成了巨量废水、废气、废渣、废热和噪声的污染。

多年来人们一直在努力寻找既有较高的能源利用效率又不污染环境的能源利用方式，而燃料电池就是比较理想的发电技术。燃料电池十